【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 22.4L O2的物質的量約為1mol
B. 4.4g CO2含有的原子數為0.3NA
C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質的量為1mol
D. 標準狀況下，11.2L H2O的物質的量約為1mol
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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質,往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題:
（1）溶液中一定含有的溶質是______________________(填化學式)。
（2）溶液中一定不含有的溶質是________________(填化學式)。
（3）溶液中可能含有的溶質是____(填名稱),判斷該物質是否存在的實驗方法是____,若存在則現象是_______________________________________________。
（4）分別寫出AB段、BC段發生反應的離子方程式:
①AB段為_______________________________________________________________;
②BC段為_______________________________________________________________。
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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
（1） 寫出該反應的平衡常數表達式：_________。 溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。
（3）工業上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則
值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現象：___________________________。
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。
(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質的化學式表示)。
(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。
a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b．⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 用圖1從a口進氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯
C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動性 D. 用圖4進行石油的蒸餾實驗
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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是
反應①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
反應②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如圖所示
反應⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 反應①和反應②，制取等量的CO，無論哪種途徑，消耗的能量均相同
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【題目】2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數是5，下列說法不正確的（ ）
A. Mc的原子核外有115個電子
B. Mc與N元素屬于同一主族
C. Mc在同主族元素中金屬性最強
D. 中子數為173的Mc核素符號是
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【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產物是_____（填化學式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ．氧化還原反應在生產生活中應用廣泛，思考回答以下問題
已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數式表示）。
（3）已知：S2O
具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。
（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。
寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________
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