Question

【題目】海水是一種豐富的資源，工業上可從海水中提取多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為____。

（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是_____(填化學式)

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是____。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____。

②操作b是在___氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】蒸發結晶(或蒸發) NH3 增加NH4+的濃度，有利于NH4Cl的析出，并將NaHCO3轉化為Na2CO3而不易析出 用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應也可) HCl(氣流) MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O

【解析】

(1)從溶液中分離出固體溶質用蒸發結晶的方法；

(2)①根據制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；

②根據氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；

(3)①根據焰色反應檢驗是否含有NaCl；

②如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O，則Mg2+會水解生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解。

(1)由流程圖可知，操作a是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出固體溶質，應采用蒸發結晶的方法；

(2)①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；

②氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出，可以提高氯化銨的純度；

(3)①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；

②如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O，則Mg2+會水解生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應方程式為：MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。