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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一電極增加了

g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含“

、x”的表達(dá)式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH= 。

（1）A （2）①50 ②0.168； 2

解析試題分析：分析蓄電池的反應(yīng)可知發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是NiO₂,（2）M^x++xe-=M，當(dāng)增加agM時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為50ax；電解混合溶液時(shí)陽(yáng)極2Cl^- -2e^-=Cl₂↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽(yáng)極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時(shí)溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質(zhì)的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
考點(diǎn)：原電池原理、原電池工作中的計(jì)算。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

① 生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測(cè)定尾氣中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO₄
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl₂溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb-2e^－＋SO₄²^－＝PbSO₄正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L^-1，當(dāng)制得29.12 L Cl₂時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
a．H₂SO₄　　　 b．BaSO₄　　　 c．Na₂SO₄
d．NaOH e．CH₃CH₂OH
(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是：①__________；②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄＋4CO₃²^—－8e^－=5CO₂＋2H₂O。
①正極的電極反應(yīng)是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________________________________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH₄為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某蓄電池反應(yīng)為NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)₂的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²^＋)、c(Zn²^＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時(shí)的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H₂O₂的目的是，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。
（5）利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號(hào)）。

A．石墨

B．鎂

C．銀

D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄²^?     （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象         。
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：
（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^?－4e^?=2H₂O+O₂↑和               。
（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為       mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。
（6）K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。
（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。
（3）鉛蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L^-1，當(dāng)制得26.88LCl₂時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為                                         。
（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周?chē)芤壕斡袔椎畏犹囈骸?br />
①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=          。

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