【題目】下列說法錯誤的是：
A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護
C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為____________________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。
（6）Cl2和水能發生反應，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。
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【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-
C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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【題目】取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 ( )
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
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【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是
實驗目的 | ②中的試劑 | |
A | 檢驗碳與濃硫酸反應產生的氣體中含有二氧化碳 | 澄清石灰水 |
B | 用碳酸鈣與鹽酸反應產生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚 | 苯酚鈉溶液 |
C | 驗證乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應產生的氣體為不飽和烴 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產生的氣體中含有不飽和烴 | 溴的四氯化碳溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖__________。
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。
（4）化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為___________________
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構型分別為________和__________。
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。
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【題目】氨氣在工農業生產中有著重要作用，請回答下列各有關問題。
(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。
①0～25s、25s～40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。
②該溫度下此反應的平衡常數為_______________。
③請在圖中畫出反應從25s延續至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________
(2)尿素在一定條件下能將燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。
②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s）。
(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應式是_________________。
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