【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)
Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態的是
①混合氣體密度
②反應容器中生成物的百分含量
③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比
④混合氣體的壓強
⑤固體質量
⑥混合氣體的總物質的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥
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【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。
（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調節pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數目為__NA。
（6）工業上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發生反應生成MnO2,則電極反應式為____________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A.
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.
表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質量分數為0.977，則該反應的化學方程式為____.
（2）二氧化氮在一定條件下，可以發生如下反應：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數為_________。（結果保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為______________.
（3）工業上可以用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__________________。
。
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【題目】(1)有以下各組微粒或物質：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。
(2)現有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。
(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發生反應：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：
①0～10 min 內， N2 的平均反應速率 υ(N2)=________ ， T1℃時，該反應的平衡常數 K=_____。
②30 min 后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度
c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。
②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b~a 段呈現如圖變化的可能原因是_____。
（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。
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【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）火山噴發產生H2S在大氣當中發生如下反應：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O（g）的熱化學方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉變為CuS的過程__________。
（3）化石燃料燃燒時會產生含SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產品。反應的化學方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發生總反應的離子方程式是__________。
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