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若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

B．1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺

D．常溫下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)約為N_A

解析答案：C
C．不正確，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，F(xiàn)e³^＋水解，所得溶液含有Fe³⁺少于0.1N_a；
A．正確，每有46gNO₂和N₂O₄混合氣體就含有3mol原子，即原子總數(shù)為3N_A
B．正確，1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，無(wú)論生成Na₂O還是Na₂O₂，鈉只變1價(jià)，即鈉失去N_A個(gè)電子
D．正確，常溫下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-為10L×0.1mol·L^―1=1mol,OH^―離子數(shù)約為N_A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，
（5）W的價(jià)電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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