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【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2－的離子半徑，X元素為(　　)
A.Al
B.P
C.Ar
D.K

【答案】D
【解析】X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，X可以為K、Cl、S，只有K＋和Cl－的離子半徑小于S2－的離子半徑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自發進行的原因是．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ．寫出陽極上的電極反應式．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是(　　)

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據此判斷，氧化銀是（）

A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負極，被還原D.負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（）
A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數為NA
B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA
D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為10﹣13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近報道了一種新型可充電式鋁電池．電解質為陽離子（EMl+）與陰離子（AlCl4﹣）組成的離子液體．如圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是（）
A.充電時，每生成1mol Al，電解質溶液中會增加7molAlCl4﹣
B.放電時，電解質中的陽離子（EMl+）未發生反應
C.放電時，負極反應方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]