【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：
I．H2S的除去
用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4
□Fe2(SO4)3+□ 。
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。
（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。______。
（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為__。
II．SO2的除去
用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：___。
（5）CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。
（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A. 與環庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。
（2）甲同學設計的實驗____（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是____。
①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應
③使溴水褪色的物質，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用________。
（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取的方法有________。
II.探究苯與溴發生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入（填“a或“b”）。
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。
（3）欲結束實驗時，需進行的操作為：待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再___________（填有關K1、K2的操作）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。
(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________
(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為______色。
(4)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
_______________________________________________________________。
(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經達到化學平衡狀態的是
A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
C.SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化D.反應停止，正、逆反應速率都等于零
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵
C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
