在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C物質的質量分數w（C）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（
）
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北武漢市武昌區高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3
[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 ；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0
①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為 ；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；（填字母代號）
A．p3>p2，T3>T2
B．p2>p4，T4>T2
C．p1>p3，T1>T3
D．p1>p4，T2>T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 ；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：河南五校2010屆高三模擬理綜試題（化學） 題型：實驗題
某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑從下列固物質中
a. NH4HCO3、b. NH4Cl、c. Ca（OH）2、d. NaOH。
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是________ （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有________________（填名稱）。
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：_____________________。
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是________。
a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b. 工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L－1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是____mol,甲在標準狀況下是_____L（忽略氣體的溶解）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省德宏州潞西市高三上學期期末統一測試化學試卷 題型：實驗題
（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有 （填名稱）。
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式： 。
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的 。
a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b. 工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5
d. 使用鉑絲網可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率
（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖（具體能量數值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是 mol，甲在標準狀況下體積為 L（忽略氣體溶解）。
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