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已知鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述中不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強	B．在化合價中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素	D．氫氧化鐳呈兩性

試題分析：同主族自上而下金屬性逐漸增強，則鐳比鈣的金屬性更強，A正確；第ⅡA族元素的最外層電子數是2個，主要化合價是＋2價，B正確；鐳是一種放射性元素，C正確。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，D不正確，氫氧化鐳是強堿，答案選D。
點評：該題主要是考查對元素周期律的熟悉了解程度，以及運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力，有助于提升學生的學科素養。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有四種元素的基態原子的核外電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
則下列有關比較中正確的是 (　　)

A．第一電離能：④>③>②>①	B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負性：④>③>②>①	D．最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能(用符號I表示)數據見表(kJ·mol^－1)

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4 562	6 912	9 540	…

請回答：
⑴Z₂Y中含有的化學鍵類型為                    。
⑵Z₂Y₂的電子式為                       。
⑶X₂Y分子的空間構型為                 ，其中心原子的雜化方式為            ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的

A．質量數	B．中子數
C．最外層電子數	D．電子層數和最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是                  。
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是             。
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是                         。
（4）元素⑦的氫化物分子式為            ，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為             和           。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為             ，該化合物灼燒時焰色為    色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為                           。
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
                                                    。
（7）⑧⑨

三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素關系的是（　　　）。

A．

與

B．T2O與H2O

C．

與

D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物最穩定的是

A．SiH₄

B．PH₃

C．H₂S

D．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學式是: ，。
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是，非金屬性最強的是。
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________（填化學式，下同）；堿性最強的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請填寫下列空白：
（1）實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。
（2）實驗用品：酒精燈、、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L^－1的鹽酸
（3）實驗過程與現象記錄
Ⅰ．甲同學的方案如下：

實驗過程	預期現象	實際觀察到的現象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應	開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內含2滴酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產生，溶液變紅色	沒有相應現象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L^－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現異常現象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。
Ⅱ乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是                    。

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