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CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

，據(jù)此推斷該氧化物

A．穩(wěn)定性比較高，不易分解

B．穩(wěn)定性比較低，易分解

C．分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．屬于堿性氧化物

試題分析：過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定,易溶于酸并分解放出氧氣。在Cr中原子為10電子的結(jié)構(gòu)。CrO₅是過(guò)度元素的高價(jià)氧化物，屬于酸性氧化物。因此正確選項(xiàng)為B.₅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．原子的種類(lèi)是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物

C．同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同

B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合

C．σ鍵可以單獨(dú)存在，π鍵不可單獨(dú)存在

D．H₂O的分解溫度及沸點(diǎn)都比H₂S高得多的事實(shí)不可都用氫鍵知識(shí)解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．N₂、CS₂、H₂O、CH₄都是非極性分子

B．SiO₂、CsCl、HCl、HF四種晶體的熔點(diǎn)逐漸降低

C．CO₂、PCl₃、CCl₄、CH₄四種分子中，各原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D．由原子序數(shù)為1和8、1和6的元素，可分別形成原子數(shù)之比為1：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

B．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

C．非極性鍵也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是（）。
A．乙醇與氯乙烷

D．H₂O與H₂Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F^－與Mg²^＋、K^＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號(hào)）。

（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（4）BF₃與NH₃能發(fā)生反應(yīng)生成X（H₃BNF₃），X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為_(kāi)___________________________。
（5）有一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，稱(chēng)為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：( )
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；
上述各種說(shuō)法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

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