【題目】（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中,若有1體積氨氣參加反應,則有0.75體積氟氣參加反應;若有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應,則生成0.3 mol A。在標準狀況下,生成2.24 L B,則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學式 ；
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+
【答案】（1） 0.6（2） FeOCl；
（3） 2 5 6H+ 2 5 3H2O
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)題意知NH3與F2反應的物質(zhì)的量之比為1∶0.75=4∶3，銨鹽A為NH4F，根據(jù)原子守恒推出B為 NF3，則化學方程式為4NH3+3F2
3NH4F+NF3，從化學方程式可知，生成0.1 mol NF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。
（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應物總物質(zhì)的量的1.5倍，設(shè)Fe2O3與FeCl3物質(zhì)的量都是1mol，則生成X物質(zhì)的量為3mol，即Fe2O3+FeCl3＝3X，依據(jù)原子守恒得：X的化學式為：FeOCl；
（3）該反應中S元素由+4變?yōu)?6，升高2價，Mn元素由+7變?yōu)?2，降低5價，根據(jù)化合價升降守恒可知SO32－、SO42－的化學計量數(shù)為5，MnO4－、Mn2+的化學計量數(shù)為2，由氧原子守恒可知：生成物缺3molH2O，根據(jù)電荷守恒守恒可知：反應物中缺6molH+，故該化學方程式為2 MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O。
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【題目】治理廢水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之變?yōu)?/span>Cr3+，被氧化與被還原的離子的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量
B. 單體為一種物質(zhì)時，則單體發(fā)生加聚反應
C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)
D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體
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【題目】新修訂的《中華人民共和國大氣污染防止法》于2016年1月1日起施行。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應該提倡的是
A．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵 B．開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料
C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D．大力推廣和使用無氟冰箱
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【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時間/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法不正確的是
A．10min內(nèi)，
時CH4的化學反應速率比T2時小
B．T1＜T2
C．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
D．a(chǎn)＜0
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【題目】在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡時生成CO2 2/3mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g)，使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是
A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3
B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%
C．新平衡時CO的濃度是0.2 molL﹣1
D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．36 B．30 C．25 D．20
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【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 。基于上述實驗，該小組同學獲得結(jié)論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
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