【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B. 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+S
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S
D. Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg
【答案】C
【解析】A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2═2O3，故A錯誤；B．可能只有一種物質(zhì)被氧化也被還原，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既被氧化也被還原，故B錯誤；C．非金屬單質(zhì)與多價態(tài)金屬單質(zhì)反應(yīng)時，氧化性強的生成高價態(tài)產(chǎn)物，已知2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)金屬單質(zhì)失電子多少判斷還原性，故D錯誤；故選C。
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【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為
A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化
C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某硫鐵礦燒渣的主要化學(xué)成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，進行金屬元素的提取實驗。
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如圖1):
請回答:
(1)寫出固體E的化學(xué)式：_______。試劑①是_______ (填序號)。
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(2)若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號)。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計
(3)寫出由溶液F→固體G的過程中，反應(yīng)的離子方程式：____________。
方案二（如圖2）:
由燒渣制備綠礬（FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一種新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇；涉及下列反應(yīng)：
FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，
2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
（4）試劑X是_________。
（5）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是________________(寫出兩點）。
（6）該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是________________。
經(jīng)查閱文獻后，小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法進行測定。反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。 測定時.稱取3.0g樣品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 0.l000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為______(以質(zhì)量分數(shù)表示）。
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【題目】SO2是硫元素重要的化合物，是大氣主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以還原性為主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.檢驗SO2氣體的實驗方法和現(xiàn)象是______________。
Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性，可以使用的藥品和裝置如圖1所示：
(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
(2) 在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取B中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進行實驗，探究SO2與Na2O2的反應(yīng)（圖中鐵架臺等裝置已略去）。
假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D裝置的作用是______________。
(2)為驗證假設(shè)1正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。
(3)為驗證假設(shè)2正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。
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【題目】下列關(guān)于玻璃制品的說法正確的是
A. 普通玻璃從側(cè)面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe3+的緣故
B. 在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃
C. 鋼化玻璃就是玻璃鋼
D. 將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃
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【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是
a | b | c | d | |
A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10[ | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5[ | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | ＋6 | ＋1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是__________，H的元素符號是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______．化合物F2A2的電子式是：____________，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為__________________
（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：_______________________________；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20 g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_______________________________________________
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________
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