Question

【題目】（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是____________，其價(jià)電子的軌道排布圖為_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為____________。

（3）BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，指出Be的雜化軌道類型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。

①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式(必須體現(xiàn)出分子立體結(jié)構(gòu))。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆積方式為____________。

③計(jì)算當(dāng)晶胞參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離____________。

Answer 1

【答案】 第四周期Ⅷ族 4 sp sp2 sp3 面心立方最密堆積 207pm或239/2

【解析】試題分析：（1）27號(hào)元素原子3d軌道排布7個(gè)電子，位于元素周期表中第四周期VIII族；3d74s2為價(jià)電子，軌道排布圖為：。

（2）乙二胺含有2個(gè)N原子與中心原子配位，所以配合物[Pt（en）2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為4。

（3）①根據(jù)可知Be形成了兩個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp。

②根據(jù)可知Be形成了3個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp2。

③根據(jù)可知Be形成了4個(gè)雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp3。

（4）①B原子含有3個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)Br原子形成σ鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，所以三溴化硼的空間結(jié)構(gòu)式為：；P原子含有5個(gè)價(jià)電子，與3個(gè)Br原子形成σ鍵，還有1對(duì)電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，所以三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式為：。

②根據(jù)BP的晶胞示意圖可知B的堆積方式為面心立方堆積。

③根據(jù)BP的晶胞示意圖可知硼原子和磷原子之間的最近距離等于晶胞體對(duì)角線的1/4，設(shè)最近距離為x，則4x=478，解得x=207pm或239/2 pm。