【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為_____，物質的量之比為_____，質量之比為_____。
（2）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____，氧原子數之比為_____。
（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為_____。
（4）密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________________L。
（4）該氣體在標準狀況下的密度為_______________ g/L。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_______。
（2）有同學試圖利用蒸餾方法來實現第③步操作，該同學設計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________。
（3）實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲
得I2的量大 大少于預期，試分析其主要原
因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水,易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下：
請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是________。
A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（ ）
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑：W＞R＞X
C. 氣態氫化物的穩定性：Y＞X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價電子排布圖________________; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構型為_____________，SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式：___________。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是________
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關堿金屬性質的敘述錯誤的是（ ）
A.隨核電荷數的增加，堿金屬的熔、沸點降低
B.隨核電荷數的增加，堿金屬的密度增大
C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
D.堿金屬與水反應生成堿和氫氣
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。
（2）根據圖示可確定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。
①減壓�、谠龃�A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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