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下列選項(xiàng)的說法中正確的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B．3p²表示3p能級(jí)有兩個(gè)原子軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

試題分析：A、1s²2s¹2p¹表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布，如果是基態(tài)則應(yīng)該是1s²2s²，A正確；B、3p²表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，B不正確；C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C不正確；D、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)

C．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I₁（氮）＞I₁（氧），5號(hào)大于4號(hào)。可能原因是。（3）已知2號(hào)的I₁＝738KJ/mol, 則它的I₂ 738KJ/mol， I₃ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)? _________ （用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素符號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合價(jià)	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T²^－＞X²^＋
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一個(gè)元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

A．4

B．1

C．2

D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）S元素的最常見化合價(jià)為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請(qǐng)寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用

溶液作電解質(zhì)

B．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物

D．四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824154400480711.png" style="vertical-align:middle;" />

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