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若發(fā)現(xiàn)117號元素X，則下列敘述正確的是（）

A．X可以形成鈉鹽，其化學(xué)式為NaX	B．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C．X的最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₇	D．X的單質(zhì)為雙原子分子

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）填寫下表：

粒子符號	質(zhì)子數(shù)Z	中子數(shù)N	核外電子數(shù)	質(zhì)量數(shù)A
Cl	17	20
S²^－			18	32
Al³⁺		14		27
^AY^m^－		y		A
^AXⁿ⁺	x			A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；其中元素W在周期表中的位置：。
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：

                 。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                         。
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是              （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符號）
（2）比較D和E簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：             。
（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為              。
（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方

程式

；
（5）2007年7月2日，美、德兩國科學(xué)家成功

合成了具有獨特化學(xué)特性的E₂A₆化合物，該物質(zhì)在D₂中能燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學(xué)方程式 .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序為                   。（用元素符號表示其原子）。
（3）X和氫組成的化合物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______，寫出該物質(zhì)與水加成的化學(xué)方程式                。
（4）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性
①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因        ，
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____                 __。該反應(yīng)的氧化劑是            當(dāng)有1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移      mol。
③Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應(yīng)生成正鹽的電子式     ，
該化合物中所含化學(xué)鍵類型是           ，該化合物屬于        晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知他們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）C元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：                ；
（2）元素B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為          ；
（3）A與D所形成的最簡單化合物中含       鍵，電子式為        。
（4）由B、D兩氫化物相互作用所生成的物質(zhì)是     ，晶體類型為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

⑧
	①	②	③	④
⑤			⑥	⑦

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫化學(xué)式）（2分）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）

（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是

A．非金屬性：F > S > Cl	B．原子半徑：Cl > S > F
C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H₂S	D．酸性：HClO₄ > H₂SO₄

		He
	F
S	Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在⁶₃Li、¹⁴₇N、²³₁₁N

a、²⁴₁₂Mg、⁷₃Li、¹⁴₆C中，和互為同位素。表示核素的符號共種。

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