Question

（2008?山東）N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不相等

Answer 1

分析：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析；
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中每生成32 g氧氣，則轉移mol電子；
C．CO、C₂H₄的分子量都是28；
D．氯化銨的濃度越小，水解程度越大．

解答：解：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄的質量分數約為

18.4×98%

18.4+90

×100%=16.6%，大于9.8%，故A錯誤；
B．反應中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32 g氧氣，轉移2N_A個電子，故B正確；
C．CO和C₂H₄的相對分子質量相等，故無論二者的比例如何，標準狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質量為28 g，故C正確；
D．NH₄Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質的量相同，但所含的NH物質的量不同，故D正確．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．