【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3 - |
B | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色 | 該溶液中一定存在Na+,一 定沒有K+ |
C | 室溫下,用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH | 比較HC1O 和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質
有光學活性，發生下列反應后生成的產物有光學活性的是（ ）
A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用
C. 與乙酸發生酯化反應 D. 在催化劑存在下與H2作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同，據此計算。
由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同。11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應的有關計算，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗，下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關K置于B處則Y為原電池的負極
B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關K置于A處可實現在鐵片上鍍銅
C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關K置于A處，Y極發生的反應為2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
(1) 氧化還原法消除NOx的轉化如下:
已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學方程式為_____________________。
(2) 有人設想將CO按下列反應除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該反應能否自發進行?_____( 填“是”或“否”)，依據是_____________________。
(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
①結合上表的數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式______ 該反應的正反應為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的體積分數將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時陽極的電極反應式______________。
(5)常溫下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制條件可實現如下沉淀轉換:
BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，該反應平衡常數K的表達式為:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應不低于_________。
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【題目】
（1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
①此配合物中，基態鐵離子的價電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
（2）基態 A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①該化合物的化學式為________________，A原子的配位數是______________。
②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內的天然有機化合物，薄荷酵(
)和香茅醇(
)是兩種常見的萜類化合物，有關這兩種化合物的說法中正確的是
A. 薄荷醇環上的一溴代物有5種(不考慮立體異構）
B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發生取代反應
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
D. 等質量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應為：2A
B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是( )
A. 30 g/mol B. 60 g/mol
C. 90 g/mol D. 120 g/mol
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