Question

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸“Na—CO2"電池。放電時該電池“吸入” CO2,充電時“呼出” CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有 2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A. “吸入” CO2時的正極反應：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B. “呼出” CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C. “吸入” CO2時，鈉箔為正極

D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2,轉移電子數為0.75 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據題意，“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故A正確；B、“呼出”CO2時，是電解池，而且其電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B錯誤；C、“吸入”CO2時是原電池裝置，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4 L CO2的物質的量為1mol，結合陽極電極反應式2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為mol，故D錯誤；故選A。