Question

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min時該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成了0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是(　　)

A. x=1

B. 平衡時B與C的濃度之比為3∶2

C. 平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等,均為40%

D. 平衡時加入少量D可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】D

【解析】平衡時C的濃度為0.2molL-1，C的物質(zhì)的量為0.2molL-1×2L=0.4mol，

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)

起始量(mol) 3 1 0 0

變化量(mol) 1.2 0.40.4 0.8

平衡量(mol) 1.8 0.6 0.40.8

依據(jù)上式分析計(jì)算：A、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；B、平衡時B與C的濃度分別為， ，兩者濃度之比為3：2，故B正確；C、A與B的轉(zhuǎn)化率分別為=40%， =40%，兩者相等，故C正確；D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量減少，密度減少，故體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。