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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據圖示內容填空:

(1)化合物A含有的官能團為
(2)1molA與2molH2反應生成1molE,其反應方程式為
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結構簡式是
(5)F的結構簡式是。由E→F的反應類型是

【答案】
(1)碳碳雙鍵、醛基、羧基
(2)OHC—CH=CH—COOH+2H2 HO—CH2—CH2—CH2—COOH
(3)
(4)
(5);酯化反應
【解析】題中給出的已知條件中包含著以下四類信息:①反應(條件、性質)信息:A能與銀氨溶液反應,表明A分子內含有醛基;A能與NaHCO3反應,斷定A分子中含有羧基。②結構信息:從第(4)問題中D物質的碳鏈不含支鏈,可知A分子也不含支鏈。③數據信息:從F分子中碳原子數可推出A是含4個碳原子的物質。④隱含信息:從第(2)問題中提示“1molA與2molH2反應生成1molE”,可知A分子內除了含1個醛基外還可能含1個碳碳雙鍵。

練習冊系列答案
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【題目】將下列溶液置于敞口容器中,溶液質量會增加的是( )

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(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3g). 某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示.

根據圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數等于
②平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫,且峰面積比為1∶1。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
(2)由B生成C的化學反應方程式為 , 該反應的類型為
(3)D的結構簡式為
(4)F的分子式為
(5)G的結構簡式為
(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結構簡式)。

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A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

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(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反應生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應轉移電子為
(3)A的化學式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發生電化學反應方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽極”).
(4)C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備,其反應離子方程式為
(5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應;消耗Fe2+的物質的量為 , KClO2變質可分解為KC1O3和KCl,取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”).

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【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
(2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中,發生的反應為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時A、B 的體積相同均為a L.
①下列說法和示意圖2正確,且既能說明A容器中反應達到平衡狀態,又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是
a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發生變化
b.A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2:1
②T℃時,A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反應達到平 衡時p(NO2)=200kPa,則平衡時NO的轉化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數,分壓 總壓 物質的量分數)
(3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測得SO2的物質的量隨時間變化如圖3實線所示.

編號

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應速率:de 段平均反應速率為
②僅改變某一個實驗條件,測得SO2 的物質的量隨時間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是

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