Question

（2010?海南模擬）一個原電池的某極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（　　） A B C D 正極 Fe Fe C Cu 負極 Cu Zn Fe Fe 電解質溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：原電池的負極是金屬發生失電子得還原反應，原電池負極金屬是自發氧化還原反應中失電子的元素所在的反應物，根據原電池的工作原理來回答．

解答：解：原電池的某極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，則該電極一定是負極，正極金屬的活潑性弱于金屬鐵．
A、金屬鐵不能為正極，應該為負極，故A錯誤；
B、金屬鐵不能做正極，應該為負極，故B錯誤；
C、金屬鐵為負極，在該極上是發生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正確；
D、金屬鐵為負極，在該極上是發生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選CD．

點評：本題根據原電池的負極反應考查學生原電池的工作原理以及電池設計知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．