【題目】偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環酯(C7H10O4)的合成路線如下：
已知：一個碳原子上連接2個—OH不穩定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為 。
（2）化合物IV合成化合物V的反應類型為 ，化合物V合成化合物VI反應類型為 。
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式 。
（4）有機物R是化合物IV的同分異構體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結構簡式為 ，該六元環酯(C7H10O4)的結構簡式為 。
（5）參照上合成路線，設計以有機物(
)和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。
【答案】
（1）羥基
（2）加成反應；取代反應；
（3）
（4）
；
（5）
【解析】
試題分析：偏四氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解生成化合物II，化合物II為HOCH2COONa，酸化生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ為HOCH2COOH，烯烴(C5H10)與溴加成反應生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ在氫氧化鈉溶液中水解生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ催化氧化生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ(C5H10O2)能與氫氧化銅反應，酸化后生成化合物Ⅷ(C5H10O3)，說明化合物Ⅶ含有1個醛基，和1個羥基，因此化合物Ⅷ為CH3CH2CH2CH(OH)COOH，化合物Ⅶ為CH3CH2CH2CHOHC HO，化合物Ⅵ為CH3CH2CH2CH(OH)C H2OH，化合物Ⅴ為CH3CH2CH2CHBrC H2Br，烯烴(C5H10)為CH3CH2CH2CH=C H2，化合物Ⅲ和化合物Ⅷ發生酯化反應生成六元環酯(C7H10O4)。
（1）偏四氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解生成化合物II，化合物II為HOCH2COONa，其中能與能與金屬鈉反應的官能團有羥基，故答案為：羥基；
（2）化合物IV合成化合物V的反應屬于加成反應，化合物V合成化合物VI反應屬于水解反應，也是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；
（3）由化合物VI合成化合物VII的反應方程式為，故答案為：；
（4）化合物IV 為CH3CH2CH2CH=C H2，其同分異構體 R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，則有機物R的結構簡式為，該六元環酯(C7H10O4)的結構簡式為，故答案為：；；
（5）以有機物(
)和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以先用在氫氧化鈉溶液中水解生成乙二醛，在催化氧化生成乙二酸，最后與乙二醇發生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯，合成路線為：，故答案為：。
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實驗數據如下表所示：
已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。
實驗編號 | 水果種類 | 電極間距離/㎝ | 電流大小/A |
① | 西紅柿 | 1 | 98.7 |
② | 西紅柿 | 2 | 72.5 |
③ | 蘋 果 | 2 | 27.2 |
（1）該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和 。
（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為 ，正極附近區域c（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：
（1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
（2）E →F的反應類型是 。
（3）寫出D →E反應的化學方程式： 。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體結構簡式： 。
Ⅰ.能發生銀鏡反應，與FeCl3不發生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（5）已知：
。水楊酸乙酯(
)廣泛應用于日用香皂等。根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A．CH3CH3 B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。
反應①的化學方程式為___________________ ①反應類型是__________________
②反應類型是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－ ②SO32－ ③Na＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．反應停止，正、逆反應速率都等于零
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式。___________________
（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由。________________
（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少？____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極區反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A．15.6% B．26.7% C．30% D．無法確定
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