Question

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為____________

【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是___________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是___________，該反應的化學方程式為_______________________

【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．

Answer 1

【答案】 鋁箔 不變紅 2CuO+C2Cu+CO2↑ 驗證鋁粉能否與氧化銅反應 鋁＞銅 2Al+3CuOAl2O3+3Cu 反應物間的接觸面積（或物質性狀）影響反應速率（或反應物間的基礎面積大反應速率大，或其他合理表述）

【解析】反應中與氧化銅接觸的有兩種物質，把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨；Ⅱ鋁箔；黑色粉末不變紅，沒有產生新物質，那么猜想Ⅱ不成立；石墨具有還原性，石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為 2CuO+C2Cu+CO2↑；稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是：驗證鋁粉能否與氧化銅反應；改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是鋁＞銅；該反應的化學方程式為：2Al+3CuOAl2O3+3Cu；在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是：反應物間的接觸面積（或物質性狀）影響反應速率（或反應物間的基礎面積大反應速率大，或其他合理表述）。