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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為

B．常溫常壓下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數為9N_A

C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個氫氧根離子

D．4．6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉移0．2N_A個電子

試題分析：A、標準狀況下，1mol氣體的質量為：22．4dg，則一個分子的質量為

g，正確；B、1個—¹⁴CH₃含8個中子，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數為：17g÷17g/mol×8N_A=8N_A，錯誤；C、1 L pH=13的NaOH溶液中含有0．1N_A個氫氧根離子，錯誤；D、Na不論生成Na₂O還是生成Na₂O₂，都失去1個電子，4．6gNa為0．2mol，轉移電子數目0．2N_A，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CHCl₃的原子總數為0.1 N_A

B．4.2 g C₃H₆中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 N_A

C．1 mol —OH中電子數為10 N_A

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數為2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A．16g CH₄與18 g NH₄⁺所含質子數相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數為3N_A

C．將分子總數為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途。
（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS₂+ 12C+ 8O₂

Fe₃O₄+ nA↑+ 6S
A是（寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體 L。
（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相對原子質量原來以¹⁶O原子質量的十六分之一為標準，現在以¹²C原子質量的十二分之一為標準，二者相差0.0043%。這兩種標準中數值相同的是

A．¹⁴N的質量數	B．氕原子的相對質量
C．氯元素的相對原子質量	D．氟化鈉的摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中指定粒子數目一定大于N_A的是

A．常溫常壓下，11．2LN₂和NO的混合氣體所含的原子數

B．1molCl₂參加化學反應獲得的電子數

C．1L1mol/LCH₃COOH溶液中所含分子總數

D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算
已知：4NH₃+O₂

4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O

4HNO₃
（2）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________
（保留2位小數）。
（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。