Question

【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

Answer 1

【答案】

（1）1molL﹣1min﹣1（2）=；（3）AD

（4）升溫；減小SO3濃度；。

【解析】

試題分析：（1）v（SO2）==2 molL-1min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1molL-1min-1，故答案為：1molL-1min-1；

（2）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的平衡常數K=，平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，則壓強不變，平衡狀態由A變到B時，則k（A）=k（B），故答案為：=；

（3）A．氣體的總質量不變，隨反應進行，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量增大，平均相對分子質量不變，說明到達平衡狀態，故A正確；B．平衡時接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質的量為2：1，按2：1反應，平衡時二者的物質的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯誤；C．平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故C錯誤；D．隨反應進行，氣體的物質的量減小，接觸室中壓強減小，壓強不隨時間變化而變化，說明到達平衡狀態，故D正確；故答案為：AD；

（4）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，故答案為：升溫；減小SO3濃度；。