Question

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數：N＝________。

(2)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

【答案】 A－Z　　 A－x＋n 26 n(m-x+2)/m 第四周期第ⅡA族

【解析】（1）根據“質量數=質子數+中子數”可求得中子數；（2）根據“質量數=質子數+中子數”，以及在陰離子中，“核電荷數=質子數=核外電子數-所帶電荷數”，可求得結果；（3）根據“質量數=質子數+中子數”的關系及構成12C18O2分子的原子，計算該分子的中子數；（4）先求得n gA2-的物質的量，再根據“質量數=質子數+中子數”，在陰離子中，“核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數”，求所含電子的物質的量；（5）先根據化學反應關系求得X的相對原子質量，從而確定X的質量數，再根據“質量數=質子數+中子數”，求得質子數，即可確定X元素在周期表中的位置。

（1）根據質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)，所以中子數(N)＝A-Z。

（2）陰離子AXn-有x個電子，則X原子的質子數=核外電子數-所帶電荷數＝x-n，根據質量數(A)＝質子數+中子數(N)，所以中子數(N)＝A-(x-n)=A-x+n。

（3）12C的中子數為：12-6=6，18O的中子數為：18-8=10，所以12C18O2的中子數為6+10×2=26。

（4）n gA2-的物質的量為：mol，A2-的質子數為：m-x，電子數為：m-x+2，所以n gA2-所含電子數的物質的量為(m-x+2)mol。

（5）根據題意反應化學方程式為：XCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋X(NO3)2，反應消耗AgNO3的物質的量為：1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，所以XCl2的物質的量為0.01 mol，則M(XCl2)＝=111 g/mol，即XCl2的相對分子質量為111，X的相對原子質量為111-36.5×2=40，所以X的質量數為40，質子數為40-20＝20，為鈣元素，故X在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅡA族。