Question

【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是 ．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣11
（2）A,D
（3）B
（4）A,B,D
【解析】解：（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2，該溫度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H+）/c（OH﹣）=1×1010，該溶液中c（H+）=0.1mol/L，該溶液中水電離出的c（OH﹣）= mol/L=10﹣11 mol/L，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）=10﹣11 mol/L；

（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，

A．若溶液M呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1，故A正確；

B．若V1=V2，由于HA的強弱未知，則反應后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；

C．如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性，則V1不一定大于V2，故C錯誤；

D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V1一定小于V2，如HA為強酸，反應后呈堿性，則V1一定小于V2，故D正確；
（3）由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；

由圖可知，橫坐標為濃度，縱坐標為電離度，則等濃度時酸性強的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；

弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合；
（4）A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少，醋酸加入的水量大于鹽酸，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸酸性小于鹽酸，故A選；

B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化，醋酸鈉抑制醋酸電離導致其溶液pH增大，可以證明醋酸酸性小于鹽酸，故B選；

C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，與酸性強弱無關，所以不能證明醋酸酸性小于鹽酸，故C不選；

D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度確定溶液中離子濃度，從而確定酸性強弱，故D選；
所以答案是：（1）1×10﹣11；（2）AD；（3）B；（4）ABD