Question

【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________

A．此食鹽是非電解質

B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定

C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ) mg

D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質

E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化

（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和＋7價，則IO3-在氧化還原中____________（填序號）。

①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑

（3）根據以下化學方程式寫出離子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；該反應中氧化產物和還原產物的質量比為_________；若生成152.4gI2，轉移的電子數為_________；根據以上反應推測，一個氧化還原反應的發生，除了跟物質的氧化性和還原性有關，還和____________有關。

（4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：

①反應后加入________溶液，溶液變藍；

②反應后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯_______色，證明有I2生成。

③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質是________。

a．自來水 b．藍色石蕊試紙 c．碘化鉀淀粉試紙 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒

Answer 1

【答案】 BE ③ IO3— +5I— + 6H+ == 3I2 + 3H2O 5:1 6.02×1023 溶液的酸堿性 淀粉 紫紅 cf

【解析】（1）A．由配料表中可知有氯化鈉和碘酸鉀，則食鹽屬于混合物，不屬于化合物，此食鹽不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B、因碘酸鉀在加熱時能分解，則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；C.由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為（35±15）mg，二不是碘酸鉀的質量，故C錯誤； D、 “加碘食鹽”中的“碘”是指碘酸鉀，不是碘單質，故C錯誤；E．I-在空氣中很容易被氧化，在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化，故E正確；故選BE。（2）IO3-中碘為+5價，介于最高和最低價之間，既可能升高，也可能降低，故IO3-在氧化還原中既可以做氧化劑也可以做還原劑，選③；（3）KIO3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，離子方程為： IO3-+5I-+ 6H+ == 3I2 + 3H2O，該反應中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2，I元素由-1價→0價，KI為還原劑，一個I―失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO3的計量數為1，KI的計量數為5，氧化產物為5份和還原產物為1份，反應中氧化產物和還原產物的質量比為5：1；152.4gI2的物質的量為 ，由. IO3— +5I— + 6H+ == 3I2 + 3H2O 每生成3molI2轉移5mol電子，現生成0.6molI2轉移1mol電子，即6.02×1023 ；一個氧化還原反應的發生，除了跟物質的氧化性和還原性有關，還和溶液的酸堿性有關；（4）①反應后溶液中有碘，加入淀粉溶液，變藍，可作指示劑。②碘在CCl4中溶解度大，加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯紫色，證明有I2生成。（4）驗證碘酸根的存在可利用此反應產物中的單質碘完成，則需要碘化鉀淀粉試紙完成，由IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O的反應可以看出該反應是在酸性溶液中進行的，故應選擇酸性物質，選用的物質中只有食醋屬酸性物質，故選cf。