Question

碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區。南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區。我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高。據估計我國患者大約有1000萬人。為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）。據此回答下列問題：

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一

A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素

（2）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供應，易患

A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病

（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為               。氧化產物與還原產物的物質的量之比為              。能觀察到的明顯現象是                     。

（4）已知KIO₃可用電解方法制得。總反應化學方程式為：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。在某溫度下．若以12 A的電流強度電解KI溶液10 min．理論上可得標況下氫氣___________L。

Answer 1

（1）B  （2）C?

（3）5KI＋KIO₃＋6HCl＝＝＝6KCl＋3I₂＋3H₂O  5∶1  溶液變藍?

（4）0.837?

解析:

此題重點考查了一些衛生保健的常識及與其有關的化學知識。碘是合成甲狀腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲狀腺腫。這一病癥可用食含碘食鹽的方法來預防，這些內容屬于衛生保健的常識性知識。但檢驗食鹽中是否含碘及如何制取碘鹽中所需的KIO₃，則需用化學知識來解決。在酸性條件下，IO₃^－可氧化I^－生成單質碘，碘遇淀粉變為藍色。反應的化學方程式為：5KI＋KIO₃＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O。I₂既是氧化產物，又是還原產物，其物質的量之比為5∶1。

本題的第（4）小題是利用電學知識解決化學問題。

依據Q＝It和1個電子的電量為1.60×10^－19C

n（e^－）＝＝7.475×10^－2 mol

V（H₂）＝mol×22.4 L·mol^－1＝0.837 L