【題目】沙漠中旱生植物細胞中含量最多的物質是
A. 蛋白質 B. 糖類 C. 脂肪 D. 水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
II．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為 。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]
研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖
離子 | 離子半徑 (pm) | 開始沉淀時 的pH | 完全沉淀時 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為___________________________，
（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至_______________范圍。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點）。
（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。
（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾是一種大氣污染現象，不屬于霧霾治理措施的是( )
A．植樹綠化，美化環境 B．提倡綠色出行，發展公共交通
C．外出時佩戴防霧霾口罩 D．減少燃煤發電，增加太陽能發電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由徐光憲院士發起、院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
（1）寫出Fe3+的基態核外電子排布式 。
（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ；1mol HCN分子中含有σ鍵的數目為__________mol。
（3）N2O的空間構型為 ，與N2O互分等電子體的一種離子為 。
（4）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如下圖，則黑球表示 原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進試管內，發現木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的，需在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。
（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化。
查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①B中觀察到的主要現象是 ，F裝置的作用是 。
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。
③充分反應后，檢驗D裝置中反應產物的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )
A. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA
B. 1mol羥基中電子數為10NA
C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA
D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3
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