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【題目】下列敘述中正確的是（）

A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應

B. 含金屬元素的離子一定都是陽離子

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物

【答案】A

【解析】A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應，A正確；B. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子等，B錯誤；C. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，C錯誤；D. 合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬融合而成的混合物，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S對應的化合物，是重要的化學物質。試回答下列問題：

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應的熱化學方程式

為_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

時間（min）濃度（molL-1）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為_________________。

②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留兩位小數）

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

④該反應達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。

a.容器內壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)

c.容器內CO2的體積分數不變 d.混合氣體的密度保持不變

⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質量與混合烴的物質的置的關系如圖所示。

①一定有C2H4　 ②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6　 ⑤可能有C2H2　⑥可能有C3H4

則上述對該混合烴的判斷正確的是

A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于酸性氧化物的是（）
A.NO
B.NO2
C.CO
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是

A．醫用酒精的濃度通常是95%

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．自行車鋼架生銹通常是電化學腐蝕所致

D．煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態氫化物的穩定性強弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構型為正四面體結構的有機物A與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個數1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型_____________．

（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.

①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強

②氣態氫化物的還原性：M比G強

③氣態氫化物溶于水后的酸性：G比M強

④G的最高正價比M的最高正價高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且M的質量分數約為70%，該化合物的化學式為___________．

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