【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（ ）
A.水煤氣變換反應的△H＞0
B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
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【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛戰”戰略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態環境。現階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發進行。
（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數相等，CO2是SO2體積分數的2倍，則反應I的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。
（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區間變化的原因___________________。
（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比
與SO2體積分數的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。
A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態
B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數增大
C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數增大，不利于脫硫
D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數，提高脫硫效率
（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區間c(SO2)的變化曲線__________。
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【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵
C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
D. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列說法正確的是（ ）
A.加熱一段時間后，發現燒瓶C中忘記加沸石，可打開瓶塞直接加入即可
B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產率
C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進，b口出
D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去
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【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HA)約為10-5
B.P點溶液對應的pH=7
C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）基態Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。
（2）在空氣中FeO穩定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數目為__。
（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。
（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為__。
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【題目】下列工業生產所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）
A.合成氨反應分離氨氣以后的尾氣循環使用，目的是充分利用原料
B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源
C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環境
D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環境
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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|
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A.AB.BC.CD.D
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