Question

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl�，F利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO₂的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷達到滴定終點時的現象為________________。
⑸該樣品中NaClO₂的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

Answer 1

（1）防止倒吸(或其他正確說法)(2分)
（2）2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O(2分)
2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂=2NaClO₂＋2H₂O＋O₂↑(2分)
（3）用38 ℃～60 ℃的溫水洗滌(2分，僅寫 “洗滌”給1分)
（4）溶液由藍色變為無色且半分鐘不變色(2分，“半分鐘”不寫不扣分)
（5）%(2分)，（6）4I^－＋O₂＋4H^＋=2I₂＋2H₂O (2分)

解析