【題目】下列離子的檢驗方法正確的是
A．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液
無明顯變化
溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2+
D．某溶液
生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32-
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【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. 
能使溴水和品紅溶液褪色
C. 和
溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
D. 新制的氨水、氯水放置時間較久而變質
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【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)
下列說法不正確的是
A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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【題目】請按要求完成下列各題：
(1)質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應，放出氣體并生成藍色沉淀，其總反應的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現象為______，反應過程分兩步，其中第2步反應的化學方程式為__________。
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【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.
實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.
裝置B的氣體產物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
C.
裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
D.
實驗室用裝置D制取少量氨氣
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【題目】某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平
帶砝碼
、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__、__、___。
（2）下列有關實驗操作，正確的是__。(多選)
A.稱量氫氧化鈉固體時，應該放在稱量紙上稱量
B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中
C.某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①__，②___。
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無影響”
①轉移時，有少量的溶液灑落出容量瓶__。
②定容時，容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水，所配溶液的濃度___。
③定容時俯視溶液的凹液面___。
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
下列判斷正確的是（ ）
A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【題目】《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關敘述錯誤的是 ( )
A.分子式為C13H18O3
B.能發生加成、氧化、酯化反應
C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1mol該物質與足量的Na反應可產生11.2LH2（已換算成標準狀況）
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【題目】向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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