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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示的轉化

關系是

選項	X	Y	Z	箭頭上所標數字的反應條件
A	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常溫遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	②通入CO2
C	Fe2O3	FeCl3	Fe(OH)3	④加入鹽酸
D	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	③加濃鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．CaCO3不能一步生成Ca(OH)2，A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3，B正確；C．Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，C正確；D．Cl2可與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與酸反應生成HClO，HClO與濃鹽酸反應生成Cl2，可一步轉化，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。

【查閱資料】

Ⅰ、金屬Ca的部分性質有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；；

② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca+H2CaH2（固體）

Ⅱ、固體CaH2的部分性質有：

①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【進行實驗】

該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：

（1）寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式：。

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是。

（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是：。

【實驗反思】

該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？

他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數為V mL。

（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料電池放電時，正極發生氧化反應，pH變大

B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )

A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（）

A．淀粉和纖維素 B．甲烷和乙烷 C．12C和14C D．蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。

（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；

②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。

（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1

③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol.L－1

其中正確的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量) 圖2

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是。

（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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