Question

a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（　　）

A．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高

B．d元素可能是第一周期元素

C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強

D．a、b、c、d的原子序數逐漸增大

Answer 1

分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數c＜d＜a＜b＜e＜f．結合元素周期律解答．

解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數c＜d＜a＜b＜e＜f．
A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH₃、H₂O、HF中存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物，故A錯誤；
B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；
C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；
D、由上述分析可知，原子序數c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查結構與位置關系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對位置是解題關鍵．