Question

【題目】制備純凈的液態無水四氯化錫（SnCl4易揮發形成氣體，極易發生水解）的反應為：Sn+2Cl2 SnCl4 ， Sn也可與HCl反應生成SnCl2 ， 已知：

物質	摩爾質量/（gmol﹣1）	熔點/℃	沸點/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	﹣30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	﹣

某同學設計的相關實驗裝置圖如圖：

（1）A中濃鹽酸與B中物質進行反應，化學方程式為 ．
（2）D中的試劑為 ， 目的是 ．
（3）G中冷卻水的進水位置為（填字母）．
（4）為避免E中副反應的發生，對裝置需要改進的措施是 ．
（5）K中固體物質的作用為 ．
（6）當要結束實驗時，不能首先進行的操作是 ． ①關閉A的活塞 ②停止F的加熱 ③停止G的通水．
（7）若將B中的固體換成 ， 并將除A和B以外的器皿去掉，反應可制備SnCl2 ．
（8）實驗結束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗 g MnO2 ． 為了避免尾氣污染，需要改進的措施是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃硫酸；除去H2O
（3）b
（4）BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶
（5）防止空氣中水分進入
（6）③
（7）Sn
（8）8.70；在K后面加尾氣吸收裝置
【解析】（1）A中在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D裝置是干燥氣體，防止生成的生成的四氯化錫發生水解反應，用濃硫酸干燥氯氣，所以答案是：濃硫酸；除去H2O；（3）G在冷卻水采用逆流方式，所以下口為進水口、上口為出水口，即b為進水口，a為出水口，
所以答案是：b；（4）濃鹽酸和MnO2加熱制取，濃鹽酸具有揮發性，加熱促進其揮發，所以生成的氯氣中含有HCl，E中還生成SnCl2 ， 氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，即BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶，所以答案是：BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（5）無水四氯化錫（SnCl4）易揮發形成氣體，極易發生水解，為防止H中SnCl4水解，K起干燥空氣作用，
所以答案是：防止空氣中水分進入；（6）在E裝置中氯氣和Sn發生反應生成SnCl4 ， 因為氯氣中含有HCl，所以E中還生成SnCl2 ， 采用蒸餾的方法分離SnCl4和SnCl2 ， 用G裝置冷卻，當要結束實驗時，需先停止F的加熱，再停止G的通水，
所以答案是：③；（7）題干信息Sn也可與HCl反應生成SnCl2 ， 若將B中的固體換成Sn，Sn與HCl反應生成SnCl2和氫氣，可制備SnCl2 ，
所以答案是：Sn；（8）SnCl4為13.05g的物質的量為 =0.05mol，需n（Cl）=0.05mol×4=0.2mol，需n（Cl2）=0.2mol× =0.1mol，制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以需質量為：0.1mol×87g/mol=8.7g，為了避免尾氣污染，需要改進的措施是在K后面加尾氣吸收裝置，所以答案是：8.70；在K后面加尾氣吸收裝置．