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氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間	B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成。
① 寫出CaH₂與水反應的化學方程式 ___________________
②該同學的判斷不正確，原因是_________________
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是____________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為。
(5)在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na^＋。簡要寫出操作和現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了預防碘缺乏病，有關部門規定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO₃的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；

I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數據記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數式表示）。

滴定次數	盛標準Na₂S₂O₃溶液的讀數
滴定次數	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO（圖中夾持裝置已略去）。

（1）裝置C的作用是      _______，裝置E的作用是              。
（2）乙二酸受熱分解的反應方程式是                                      。
（3）①證明分解產物中有CO₂的現象是   _______________________。
②證明分解產物中有CO的現象是__                                ______。
（4）該裝置有一個不足之處，請寫出彌補這個不足之處的理由和具體方法：_____________ __________         __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察到生成的產物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產生的碳單質，但在學習了鎂與C0₂的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質是否是Na與C0₂反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；
②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
實驗現象如下：鈉在充滿C0₂氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。
請回答下列問題：
（1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
（2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
（3）該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發現黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na與C0₂反應生成的碳單質，則其他生成物還應該有       。
（4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內Na與C0₂反應生成的白色物質的成分，并寫出實驗步驟、現象和結論       。
（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發生的反應的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下實驗，以測定CaCO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl固體混合物中氮元素的質量分數。實驗過程如下圖所示：

請回答:
（1）為進行操作①、②，需要用到的玻璃儀器有_____________________。
（2）原樣品中氮元素的質量分數為_________________（用含W、m的代數式表示）。
（3）若該同學由于操作不當而使測定結果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 試劑①用量不足 b. 固體未經洗滌
c. 試劑②用量不足 d. 氣體C未經干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的的是（）

A	B	C	D

制取乙酸乙酯	檢查裝置的氣密性	定量測定 H₂O₂的分解速率	證明 CH₃CH₂OH 發生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L^—1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現象：

①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現。
②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，
并在紅色固體止方開始出現一層藍色沉淀，并逐漸增多。
③反應后期溶液逐漸變為無色，試管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
           ，白色沉淀可能是什么物質              ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因            。
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是           。
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式   ；驗證該氣體的實驗方法是                       。
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？              。
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO₃)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO₃)₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是            ，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否                            。

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