【題目】工業上可利用電解原理，間接氧化降解處理含有機污染物的廢水，其原理如圖所示：
下列有關說法不正確的是（ ）
A.電極A是陽極，發生氧化反應
B.強氧化劑可能為Cl2、O2
C.有機污染物在石墨電極上被還原為無污染物
D.若介質離子為OH-，電極B上發生的反應為2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-
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【題目】某工廠利用下列工藝以廢舊鉛蓄電池中含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4） 和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)含鉛廢料需要進行粉碎處理，其原因是____。
(2)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，則轉移電子的物質的量為__mol。
(3)向濾液B中加入Na2CO3溶液能形成懸濁液，此時溶液中
=____。若再向此懸濁液中加入少量Pb(NO3)2固體，則將會 ___（填“增大”“減小”或“不變”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]
(4)鉛易造成環境污染。水溶液中鉛的存在形態與水溶液pH的關系如圖a所示。pH由7變化到6時，不同形態鉛之間轉化的離子方程式為_________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbC14溶液生成Pb，如圖b所示。
①陰極的電極反應式為 ___。
②電解一段時間后，Na2PbC14的濃度明顯下降，為了增大其濃度且實現物質的循環利用，可在陰極區采取的方法是____。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CH3COO
B.室溫下
＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－
C.室溫下水電離的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+
D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
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【題目】硫是一種半導體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質Te的工藝流程如圖所示：
已知：“水解”反應為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問題：
（1）Cu2Te中Te的化合價為___。
（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應的NaC1O3的物質的量為___。
（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發生轉化的離子方程式：___。
（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：
選擇最佳的氯酸鈉添加質量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數點后一位）。
（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質主要有___(填化學式），具有很高的經濟利用價值。
（6）“堿浸液”利用硫酸調節溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。
（7）電沉積法是工業中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應式為___。
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【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。
（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。
（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優異性能（寫出兩點即可）
（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料
d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
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【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一。
（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質溶液，其負極反應式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標況下）時，電路中有__________mol e－通過。
（2）高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制雙控開關，可交替得到H2和O2。
①太陽能光伏電池是將光能轉化為__________能。
②當連接K1時可制得____________氣體。
③當連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應式為________________________。
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【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產物，其主要組分為CaSO4，氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應如下：
①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A.反應①中a<0
B.反應③在常溫下能自發進行，說明c>0
C.c=4b-d
D.反應H2(g)+
O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發生反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列敘述正確的是
A.正反應方向為放熱反應
B.反應速率大小：va ＜vb
C.70 ℃時，平衡常數K =
D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間
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【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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