Question

【題目】下列推論正確的是(　　)

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

Answer 1

【答案】B

【解析】A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而NH3含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；D、C2H6中兩個-CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；故選B。