Question

【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應中的還原劑是_________。

（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.

②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

Answer 1

【答案】（1）6；2；5；10；2；8；H2O；（2）H2C2O4；（3）0.08；

（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②不能；高錳酸鉀會氧化氯離子；③0.01

【解析】

試題分析：（1）根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以MnO4-、H2C2O4的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：6；2；5；10；2；8；H2O；

（2）失電子化合價升高的反應物H2C2O4是還原劑，故答案為：H2C2O4；

（3）根據MnO4----5e-得，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量=×1=0.08mol，故答案為：0.08；

（4）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，故答案為：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替，故答案為：不能；高錳酸鉀會氧化氯離子；

③根據原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得關系式5Ca2+---2KMnO4，設鈣離子濃度為xmol/L，

5Ca2+-----2KMnO4

5mol 2mol

2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol ，

x= =2.5×10-3mol/L，則100mL溶液中鈣的質量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g，故答案為：0.01。