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將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發生下列反應：① Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)

2SO₂₍g)+O₂(g)，反應經過10min后達到了平衡狀態，測得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是

A．容器里氣體的密度為40g/L

B．在這10min內氧氣的平均反應速率為0.05mol/(L·min)

C．反應②中SO₃的分解率為20%

D．此溫度下反應①的平衡常數為4

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某一反應的活化分子百分數是個定值

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH₃占25％（體積分數），則此時用氮氣表示反應速率為( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g)

B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度　溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_ mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________ __________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。

在反應過程中導致速率變化的因素有
①H⁺的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl^—的濃度
(2)影響速率的有關因素有：物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等方面，依據影響速率的有關因素分析下列問題:
①Mg和Fe均可以與O₂反應, Mg在空氣中可以點燃, Fe在空氣中不能點燃,是由于         的影響；
②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于         的影響；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中進行如下反應：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物質表示的平均反應速率為：