Question

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型_______________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是________________。（用元素符號和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB₂是由       鍵構成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構型是             。

Answer 1

（1）KAl(SO₄)₂?12H₂O（1分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） （3）2s²2p⁴  （1分）
（4）O＞S   Al＞K （2分）    （5）極性；極性； V型（3分）

根據元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D、E 5種元素分別是H、O、Al、S、K。
（1）由這五種元素組成的一種化合物應該是明礬，化學式為KAl(SO₄)₂?12H₂O。
（2）根據構造原理可知，Al元素基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 。
（3）根據構造原理可知，氧元素原子的價電子構型是2s²2p⁴。
（4）非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性其余硫元素的，所以氧元素的電負性大于硫元素的。金屬性越強，第一電離能越小，鋁的金屬性弱于K的，所以第一電離能是Al＞K。
（5）根據價層電子對互斥理論可知，SO₂中S原子的孤對電子對數是（6－2×2）÷2＝1，所以SO₂是含有極性鍵的極性分子，空間構形是V型。