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下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高

C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

A項，L層上的電子數為奇數，則L層一定是最外層，該原子只有兩個電子層，屬于主族元素的原子；B項，周期表中堿金屬元素從上到下，其單質的熔沸點呈現逐漸降低的趨勢，而不是升高；C項，對于非氧化還原反應來說，化學鍵的形成過程中，沒有電子的轉移；D項，過渡元素屬于副族元素，而不是位于金屬與非金屬分界線附近。
點撥：本題考查了原子結構、元素周期表、周期律以及化學鍵的有關知識，意在考查考生對物質的性質和結構的理解和掌握情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是（）

A．原子半徑：C>D>A
B．單質的熔點：B>C，D>A
C．最高正價：B>D＝A>C
D．氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8

B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律

C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加電子層數增大起主要作用

D．砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，砹易溶于水，難溶于CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（）

A．元素周期表是元素按原子序數從小到大排列而成的

B．元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數

C．四、五、六周期中都含有18種元素

D．元素周期表中有18列、16個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH>1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩定的核素有

Cs、

Cs。下列判斷不正確的是(　　)

A．

Cs、

Cs互為同位素

B．

Cs、

Cs的核外電子排布相同

C．

Cs、

Cs的性質和用途相同

D．

Cs、

Cs的質量數和中子數均不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)

A．沸點:NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔點:Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）₅的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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