【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C. Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應
D. Y分子中所有原子不可能共平面
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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，A 原子核外最外 層電子數是其電子層數的 2 倍，A、B 的核電荷數之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應，D 原子核中質子數和中子數相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結構。根據上述條件，用化．學．用．語．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質含有的化學鍵 類型為_____；
（3）用電子式表示 DF2 的形成過程____；
（4）元素 E、F 中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應證明____（寫化學反應方程式）；
（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一個三原子分子，且每個原子均達到 8 電子穩定結構，則該分子的 結構式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數均為4
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是
A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動，溶液pH值減小
C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】已知某微粒的結構示意圖為：
(y ≠ 0 )。請回答：
（1）當x－y＝10時，該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
（2）當y＝8時，微粒可能為(不少于5種)___________________。
（3）寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 _。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
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【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業、生產、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：
I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。
(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發生的離子反應共有_________個，其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。
(3)邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成____g氧氣。
Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數。
(1)若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數的成份且相應的質量分數是____________；
(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 聚乙烯可發生加成反應
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 蛋白質屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
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