【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
【答案】C
【解析】
KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再向濾液中加入過量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液以除去SO42-，過濾，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2，再加過量的試劑Ⅱ為K2CO3以除去Ba2+，過濾，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸以除去CO32-，再通過加熱濃縮、蒸發結晶得KCl晶體。
A. 起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故A正確；
B. 由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，故B正確；
C. 樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質時還需要2次過濾，共3次，故C錯誤；
D. 步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去CO32-，故D正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 
2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
（1）Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為____________，該反應中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) ΔH1
反應②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）壓強為p kPa時，同一體系中發生反應①和反應②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
（3）若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發生反應①，2min時達到平衡，則前2min內CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數K=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣體產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)請預測K與Rb元素的X數值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。
(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．
(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。
(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。
(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）
A.Al在空氣中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2
C.氫氟酸能用玻璃瓶存放D.室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：
根據上表的數據，回答下列問題：
（1）該兒童__元素含量偏低。
（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量” “體積”或“濃度”）的單位。
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：
請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是__。
b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c． 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________
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