Question

準確稱取6.0 g鋁土礦樣品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如右圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為

A．1.75 mol·L－1

B．3.50 mol·L－1

C．0.85 mol·L－1

D．無法確定

Answer 1

A

當加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時沉淀的質量達到最大值，則此時溶液的溶質只有Na₂SO4，
根據Na元素守恒，
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）= ×0.35mol=0.175mol，
c（H₂SO₄）="0.175mol/" 0.1L =1.75mol/L，
故選A
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，本題做題時根據反應判斷沉淀最大值時，溶液的溶質，結合質量守恒計算，可省去中間繁雜的計算過程．