Question

【題目】水煤氣變換反應是重要的化工過程，反應方程式為：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應ΔH<0

B.根據歷程圖示過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.整個歷程中兩個H2O分子都參與了反應

D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 低溫下高轉化率，說明該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，A正確；

B. 斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，過程I斷鍵、過程III成鍵，所以過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程，B正確；

C. 根據圖知，圖示中的2個H2O分子都參與了反應，C正確；

D. 催化劑改變反應所需活化能，不改變焓變，所以使用催化劑降低了該反應的活化能，但不改變焓變，D錯誤；

故答案為：D。